Question

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：

（1）A的化學(xué)式為

KClO₃

；B的電子式為

．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫出Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒(méi)有出現(xiàn)“a無(wú)明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�他�?!--BA-->

裝置Ⅱ和Ⅲ

（填裝置序號(hào)）之間又添加了一個(gè)裝置，該裝置的作用是

除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）

．
③Ⅳ中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：

5Cl₂

+

1

I₂+

6H₂O

═

10HCl

+

2

HIO₃
④裝置Ⅴ的作用是

吸收尾氣，防止Cl₂污染環(huán)境

．

Answer 1

分析：A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，D為氣體單質(zhì)，應(yīng)為O₂，
E為黑色粉末，應(yīng)為MnO₂，
根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件下可知A為KClO₃，B為H₂O₂，
都可在MnO₂作用下生成氧氣，E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X，應(yīng)為MnO₂與濃鹽酸的反應(yīng)，生成X為Cl₂，
結(jié)合題目的要求以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，D為氣體單質(zhì)，應(yīng)為O₂，
E為黑色粉末，應(yīng)為MnO₂，
根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件下可知A為KClO₃，B為H₂O₂，
都可在MnO₂作用下生成氧氣，E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X，應(yīng)為MnO₂與濃鹽酸的反應(yīng)，生成X為Cl₂，
（1）由以上分析可知A為KClO₃，B為H₂O₂，電子式為，
故答案為：KClO₃；；
（2）①Ⅰ為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②為驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，則通入Ⅲ中的氯氣應(yīng)為干燥后的氯氣，應(yīng)裝置Ⅱ和Ⅲ添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，用以除去氯氣中的水蒸氣，
故答案為：裝置Ⅱ和Ⅲ；除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）；
③氯氣有強(qiáng)氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時(shí)自身被還原生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，
故答案為：5Cl₂；1；6H₂O；10HCl；2；
④氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和堿反應(yīng)生成無(wú)毒的氯化物和次氯酸鹽，所以Ⅴ的作用是：吸收尾氣，防止Cl₂污染環(huán)境，
故答案為：吸收尾氣，防止Cl₂污染環(huán)境．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，題目難度中等，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，答題時(shí)要清楚實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟．