Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol^-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式

NaHCO₃

、

CH₃COONa

．
（2）B₂A₂分子中存在

3

個σ鍵，

2

個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

試計算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱△H=

-990.7KJ/mol

（要寫單位）．

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E為短周期元素，核電荷數(shù)較大，所以E是Na元素；
A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E為短周期元素，核電荷數(shù)較大，所以E是Na元素；
A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素．
（1）通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽為NaHCO₃和CH₃COONa，
故答案為：NaHCO₃；CH₃COONa；
（2）B₂A₂分子是C₂H₂，乙炔分子中存中存在 3個σ鍵，2個π鍵，故答案為：1；2；
（3）△H=吸收的能量-放出的能量=（2×176+497.3-4×460）KJ/mol=-990.7KJ/mol，故答案為：-990.7KJ/mol．

點評：本題以元素的推斷為載體考查了反應(yīng)熱、化學(xué)式的判斷等知識點，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意計算硅的反應(yīng)熱時，1mol硅中含有2molSi-Si鍵，1molSiO₂中含有4molSi-O鍵，為易錯點．