8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
B．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、鐵與水蒸氣反應時，3mol鐵生成4mol氫氣．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23gNO2和23gN2O4中含有的NO2的物質(zhì)的量均為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則含有1.5mol原子即1.5NA個，故A正確；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、鐵與水蒸氣反應時，3mol鐵生成4mol氫氣，故0.2mol鐵生成0.26mol氫氣即0.26NA個氫氣分子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述正確的是（　　）
A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．分子晶體中一定存在共價鍵D．sp2雜化軌道模型為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列有關溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH3COO-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合
B．pH=5的溶液稀釋至1000倍
C．0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．只用一種試劑就能將AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．FeCl3D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
B．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D．2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H23.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．
A．Fe3+  B． Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是正（填“正”或“負”）極，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）裝置3中，接通電源反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到Fe電極附近首先變紅．則電源的M端為（填“正”或“負”）極；甲燒杯中石墨電極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．乙燒杯中的溶液pH不變（填“升高”、“降低”或“不變”）

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