【題目】如圖所示，A處通入氯氣，打開B閥時，C處紅色布條不褪色；關(guān)閉B閥時，C處紅色布條褪色；由此作出的判斷正確的是（ ）

A. D中可能是濃硫酸

B. 通入的氯氣含有水蒸氣

C. D中可能是水

D. D中可能是NaOH溶液

【答案】C

【解析】從A處通入氯氣，若打開活塞B，C處的有色布條不褪色，因為干燥的氯氣不具備漂白性，若關(guān)閉活塞B，C處的有色布條褪色，這說明氯氣經(jīng)過溶液D后帶出了水，潮濕的氯氣具有漂白性；發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO；生成的次氯酸具有漂白作用。A、D中盛放濃硫酸時，具有吸水作用，關(guān)閉活塞B，C處的有色布條不會褪色，故A錯誤；B、A處通入的是潮濕的氯氣時，具有漂白性，若打開活塞B，C處的有色布條會褪色，故B錯誤；C、D中盛放水時，氯氣通過會帶出水，潮濕的氯氣具有漂白性，關(guān)閉活塞B，C處的有色布條褪色，故C正確；D、D盛放的是氫氧化鈉溶液時，會和氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，這樣再關(guān)閉活塞B，C處的有色布條不會褪色，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實驗步驟及現(xiàn)象如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1、打開彈簧夾，緩慢通入N2

2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL

鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；

鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。

3、反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下

燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化。

4、將剩余固體過濾

表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。

（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖?/span>______________________________。

（2）白色物質(zhì)是__________，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：____________________。

（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進一步設(shè)計了下述實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液

溶液液無變化

2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸

兩份溶液均變?yōu)榧t色

3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。

有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍。

（i）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在____________________離子。

（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)＝amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是同系物的有

A. 乙烯丙烯 B. 甲醛和乙醛

C. 乙酸和丁酸 D. 油酸和硬脂酸酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為150g，請計算：

（1）完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。

（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是

A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的個數(shù)是_______________________，1.204×1023個CH4分子的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）17克NH3的物質(zhì)的量是 ______ mol，0.1mol H2O的質(zhì)量是______________________g。

（3）標準狀況下，11.2L O2的物質(zhì)的量是 ______ mol ，1mol O2的體積是 ______ L。

（4）將8g NaOH配制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

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