Question

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，假設(shè)氯離子和次氯酸根的物質(zhì)的量分別為11mol和1mol,根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒，生成11mol氯離子時得到電子11mol,而生成1mol次氯酸根只失去了1mol電子，所以生成氯酸根時要失去10mol電子， 因此n(ClO3-)=,則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝1: 2,A不正確；B. 若氯氣與a mol KOH恰好反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，根據(jù)氯和鉀兩種元素守恒，可以求出參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol，所以B正確；C. 若只生成KCl和KClO， 則電子轉(zhuǎn)移為a/2 mol，若只生成KCl和KClO3，根據(jù)鉀元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，可以求出電子轉(zhuǎn)移為5a/6 mol。所以改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne介于這兩個值之間，即a/2 mol≤ne≤5a/6 mol，C正確；D. 改變溫度，使氯氣的氧化產(chǎn)物全部為氯酸鉀時，根據(jù)反應(yīng)方程式3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O，可以求出產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a/6 mol，所以D不正確。綜上所述，本題選AD。