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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32 g

B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

【答案】B

【解析】A、陽極中除銅外，還含有其他雜質，如鋅、鐵等，鋅、鐵比銅活潑，先失電子，因此陽極質量減少的質量不等于32個，故A錯誤；B、轉移6mole－，放出92kJ熱量，因此放出9.2kJ熱量，轉移電子9.2×6/92mol=0.6mol，故B正確；C、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算微粒數(shù)目，故C錯誤；D、NO和氧氣反應，2NO＋O2=2NO2，根據所給量，NO是少量，O2是過量，因此反應后NO2的物質的量0.5mol，還剩O2的物質的量為0.25mol，氣體總物質的量為0.75mol，但2NO2N2O4，因此氣體物質的量小于0.75mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，打開B閥時，C處紅色布條不褪色；關閉B閥時，C處紅色布條褪色；由此作出的判斷正確的是（ ）

A. D中可能是濃硫酸

B. 通入的氯氣含有水蒸氣

C. D中可能是水

D. D中可能是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—有機化學基礎】有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：

回答下列問題：

（1）生成A的反應類型是 。

（2）F中含氧官能團的名稱是 ；試劑a的結構簡式為 。

（3）寫出由A生成B的化學方程式： 。

（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：。

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應的化學方程式 。（不用寫條件）

（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有 種。

a．苯環(huán)上有三個取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式 （任寫一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為________________．

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．

（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列各“劑”在應用過程中表現(xiàn)還原性的是（ ）

A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B. 熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”

C. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D. 小蘇打常作制糕點的“起泡劑”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

C(NO)/mol L-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-5

1.50×10-3

1.5×10-3

C(CO)/mol L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2. 00×10-3

1.00×10-3

.1.00×10-3

下列說法正確的是

A. —定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大

B. 前2s內的平均反應速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 達到平衡時，CO的轉化率為11. 11%

D. 3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產生氣體的物質的量(n氣體)、沉淀的物質的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關系如下圖所示（假設生成的氣體全部逸出）。

根據實驗現(xiàn)象和數(shù)據分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產、生活中有廣泛應用，下列對應關系不正確的是

化學性質

實際應用

A

SO2具有漂白性

用SO2漂白紙漿

B

Fe3+水解生成膠體

硫酸鐵可用作凈水劑

C

維生素C易被氧氣氧化

維生素C用作食品抗氧化劑

D

硫酸是一種強酸

硫酸可用于除去鍋爐中的水垢

A. A B. B C. C D. D

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