Question

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用圖1中的儀器

 

（填序號(hào)①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L^-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用

 

潤洗2-3遍
②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為

 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是

 

（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反應(yīng)，用酸性KMn0₄榮二氧滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定

①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是

 

（填字母）
②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

 

．
（4）丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)樣品溶液的體積/mL	0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

 

（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗
B．滴定過程中，當(dāng)KMnO₄溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)精確度用滴定管來量取液體；
（2）①滴定管清洗完之后管壁上殘留水，會(huì)使待測(cè)溶液濃度下降據(jù)此分析解答；
②根據(jù)醋酸與一水合氨反應(yīng)生成鹽和水；
③分別求出反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)n（CH₃COOH）=n（NH₃?H₂O）計(jì)算求解；
（3）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察；
②根據(jù)KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液本身就是一種指示劑；
（4）由關(guān)系式KMnO₄～5FeSO₄可知5V（KMnO₄）?c（KMnO₄）=V（FeSO₄）?c（FeSO₄），代入數(shù)據(jù)計(jì)算c（FeSO₄）；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測(cè)液)

分析誤差．

解答： 解：（1）量筒精確到0.1，滴定管精確到0.01，故量取10.00mL用酸式滴定管，圖中①為溫度計(jì)，②為量筒，③為滴定管；
故答案為：③；
（2）①為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測(cè)液稀釋，應(yīng)用所盛液體潤洗2-3次，
故答案為：0.1000mol．L^-1的氨水；
②醋酸與一水合氨反應(yīng)生成醋酸銨和水：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺H₂O；
③設(shè)白醋的濃度為C，則反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量為n（CH₃COOH）=C×10.00mL×

20

100

；
反應(yīng)消耗的氨水的物質(zhì)的量為：n（NH₃?H₂O）=0.1000mol?L^-1×20ml，
根據(jù)圖表可知當(dāng)混合液導(dǎo)電能力最強(qiáng)時(shí)，醋酸恰好與氨水反應(yīng)完全，
所以n（CH₃COOH）=n（NH₃?H₂O），C×10.00mL×

20

100

=0.1000mol?L^-1×20ml，C=1.000mol?L^-1；
故答案為：1.000mol?L^-1；
（3）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察，應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測(cè)液中，
故答案為：b；
②FeSO₄反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，淺紫紅色半分鐘內(nèi)不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；
故答案為：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）第2組KMnO₄溶液的體積與第1、3組相差比較大，應(yīng)舍掉，應(yīng)按第1、3組計(jì)算消耗KMnO₄溶液的體積，
故消耗KMnO₄溶液的體積為

24.98+25.02

2

mL=25mL，令FeSO₄溶液的濃度為cmol/L，
由KMnO₄～5FeSO₄可知：5×25mL×0.1000mol?L^-1=25mL×cmol/L，解得c=0.5000；
故答案為：0.5000mol?L^-1；
（5）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；
B．加入水沖洗的目的是將錐形瓶壁上的殘留高錳酸鉀完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生誤差，加入水無影響，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鐵的含量的測(cè)定，題目難度中等，做題時(shí)注意滴定數(shù)據(jù)，排除誤差較大的一組．