實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol?L-1的鹽酸進行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（　�。�
A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D、讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
考點：中和滴定
專題：實驗評價題
分析：根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯導致所配濃度偏低，造成V（標準）偏小，可知c（待測）偏小，故A錯誤；
B．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，造成V（標準）偏大，可知c（待測）偏大，故B正確；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，導致所消耗的標準液的量偏小，故引起所測的待測液的濃度偏低，故C錯誤；
D．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點時俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了滴定操作，難度不大，關(guān)鍵是分析不當操作對V（標準）的影響，
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的名稱：Na2S2O3
 
，Na2S2O4
 
，Na2S4O6
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇中常常含有少量的硫化氫，除去其中的硫化氫可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3濃溶液與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗    D．玻璃棒
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B、若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C、用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
D、為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤洗2-3遍
②該實驗的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設(shè)計的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點的依據(jù)是
 
．
（4）丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1密度為1.84g?mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm．
E．蓋緊瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液．
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為
 
mL
（2）正確的操作順序是
 
．（填序號）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有
 
．
（4）進行A步驟操作時，必須
 
后，才能進行后面的操作．
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將
 
．
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一主族；
②Y和Z可以組成Z2Y、Z2Y2等化合物；
③WY3與水化合生成一種強酸，此強酸與Z2W反應生成一種氣體X2W，根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素符號依次為
 
．
（2）畫出W2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）用電子式表示氣體X2W的形成過程
 
．用電子式表示Z2W的形成過程
 
．
（4）W3Y與水化合生成的強酸與Z2W反應的離子方程式為
 
．
（5）如圖為A、Y單質(zhì)形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．

①A物質(zhì)的化學式是
 
．
②供電時的總反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，肯定是同系物的是（　�。�
A、甲苯和鄰甲基乙苯
B、CH2=CH2和 C6H5-CH=CH2
C、C2H2和C4H6
D、正戊烷和2一甲基丁烷

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同步練習冊答案