Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)
• B． X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
• C． Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
• D． YW₃、ZW₂、Z₂W₂中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，則X為H元素，Y、Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨，Z的原子序數(shù)較大，則Y為氮元素、Z為硫元素；W的原子序數(shù)大于硫元素，處于短周期，故W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，則X為H元素，Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨，Z的原子序數(shù)較大，則Y為氮元素、Z為硫元素；W的原子序數(shù)大于硫元素，處于短周期，故W為Cl元素，
A．Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z三種元素可形成（NH₄）₂S的化合物，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下原子半徑逐漸減小，則N、S、Cl三種元素的原子半徑大小順序：r（S）＞r（Cl）＞r（N），故C正確；
D．NCl₃分子中N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子成3個(gè)N-Cl鍵，原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)．SCl₂分子中S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S原子成2個(gè)S-Cl鍵，原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，原子最均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．