4．取膽礬和鐵粉組成的混和物，放入水中充分反應后，過濾取出固體殘渣，洗滌干燥，稱量其質(zhì)量比原混和物質(zhì)量減輕36.3g；取同質(zhì)量的原混和物放入水中充分反應后再加入足量的稀硫酸，充分作用后過濾，將濾液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶體，稱其質(zhì)量比原混和物質(zhì)量增加1.35g．則混合物中膽礬和鐵粉的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：5D．6：7

分析 鐵與銅離子的反應為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，設(shè)出混合物中膽礬、鐵粉的物質(zhì)的量，分別根據(jù)鐵粉過量、不足結(jié)合題中數(shù)據(jù)來源差量法計算出二者的物質(zhì)的量，再計算出物質(zhì)的量之比即可．

解答 解：鐵與銅離子的反應為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，設(shè)膽礬的物質(zhì)的量為x、鐵粉的物質(zhì)的量為y，
當混合物中鐵粉過量時，利用差量法，則銅離子完全反應，該置換反應中固體增加的質(zhì)量為：64x-56x=8x，則混合物溶于水后固體減少的質(zhì)量為：①250x-8x=36.3，
根據(jù)鐵元素守恒可知，F(xiàn)eSO4•7H2O的物質(zhì)的量為y，根據(jù)混合物質(zhì)量增加了1.35g可得：②250x+56y+1.35=278y，
根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.15、y=0.175，混合物中膽礬和鐵粉的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.175mol=6：7，故D正確；
當混合物中鐵粉不足時，銅離子部分反應，鐵完全反應，則：③250x-8y=36.3，
結(jié)合②③可得：x=1.56，y=0.176，由于鐵粉不足，應該y＜x，不符合題意，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度較大，明確發(fā)生反應原理及混合物質(zhì)量變化的原因為解答關(guān)鍵，注意討論法、差量法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．酸雨這一環(huán)境污染現(xiàn)象是因為過度燃燒煤及石油產(chǎn)生的，某次酸雨分析結(jié)果如下：c（NH4+）=2.0×10-6mol/L；c（Cl-）=6.0×10-6mol/L；c（Na+）=3.0×10-6mol/L；c（NO3-）=2.3×10-5mol/L；c（SO42-）=2.8×10-5mol/L．則此次酸雨的pH為（　�。�
A．2～3之間B．3～4之間C．4～5之間D．5～6之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si．
（4）D單比化合物DA的熔點低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．銅C．酒精D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蠶絲C．聚氯乙烯D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
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C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中M化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的（SO2）轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox$→_{常溫}^{SO_{2}}$MFe2Oy下列判斷正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨．下列說法正確的是（　　）
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B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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