【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

回答下列問題:

1步驟①所得廢渣的成分是_____________(寫化學(xué)式),操作II的名稱是________________。

2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)

③中X試劑為_____________(寫化學(xué)式)。

3)按要求完成下列方程式

④的離子方程式為_________________________________________。

加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為: _________________、_______________。

425時,取樣進(jìn)行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L(已知:25時,Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39)。

5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________________________。

【答案】 SiO2 萃取分液 H2SO4 6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+ NH3·H2O+H+=NH4++H2O NH4++VO3-=NH4VO3 1.7~1.81.71.8其中一個 2.61×0-3mol/L 氨氣或氨水或NH3NH3·H2O 有機(jī)萃取劑HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層

【解析】VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程,水溶過濾得到含VO2+SO42-、K+的溶液,加入有機(jī)萃取劑分液得到含VO2+的有機(jī)層,再經(jīng)過反萃取得到水層,加入KClO3氧化VO2+VO3-,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH形成NH4VO3沉淀,灼燒得到V2O5。

(1)廢釩催化劑(主要成分V2O5、Fe2O3SiO2)酸溶后,V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng),二氧化硅不與酸反應(yīng),過濾得到濾渣為二氧化硅,根據(jù)流程圖,操作II是加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取和分液,故答案為:SiO2;萃取、分液

(2)③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行,可以加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行,故答案為:H2SO4;

(3)④的反應(yīng)為氯酸鉀氧化VO2+生成VO3-,依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得到④的離子方程式為:6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+;加氨水調(diào)節(jié)pH,氨水與酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)后生成了NH4VO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH4++H2O、NH4++VO3-=NH4VO3故答案為:6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+;NH3·H2O+H+=NH4++H2ONH4++VO3-=NH4VO3;

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.7-1.8,此時鋇沉淀率達(dá)到最大,需要氨水量較;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時pH=2,c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,則溶液中c(Fe3+)濃度依據(jù)溶度積計算,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.6×10-39,計算得到c(Fe3+)=2.6×10-3molL-1,不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)2.6×10-3molL-1,故答案為:1.7-1.8;2.6×10-3molL-1;

(5)分析流程圖,物質(zhì)參加反應(yīng),反應(yīng)過程中又生成的物質(zhì),或重復(fù)利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用,流程中有機(jī)萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用;故答案為:氨氣或氨水,有機(jī)萃取劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式       。

2KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是    (填字母).

a75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d84消毒液(NaClO溶液)

3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       、       (寫化學(xué)式).

5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

6)已知:常溫下,Ksp[MnOH2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時,溶液中cMn2+= ___________________

7)操作的名稱是       ;操作根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用      (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,則c(H+)=1×10-3mol/L

B. pH=7NH4ClNH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用不同的分類方法,可將金屬氧化物分為不同的類別。例如,從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類,下列氧化物中與它們同屬一類的是( )

A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液溴B.精鹽C.D.燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,ab是石墨電極,通電一段時間后,a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(  )

A. Pt極上有64 g Cu析出時,b極產(chǎn)生22.4 L氣體

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl2e= Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤的是( )

A. 用藥匙取用少量Na2SO4 固體

B. 加熱盛有2/3體積K2SO4溶液的試管

C. 用膠頭滴管滴加少量NaCl溶液

D. 用10mL量筒量取8mL 1.0mol/LNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與圖像相對應(yīng)的是( )。

A. AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡圖象,在t0時刻充入一定量的NH3,平衡逆向移動

B. B中,p2>p1,T1>T2

C. C表示的化學(xué)方程式為2A═B+3C

D. D對應(yīng)反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:

(1)A屬于芳香烴,其分子式是________.B中所含的官能團(tuán)是________

(2)C→D的反應(yīng)類型是________

(3)E屬于脂類.僅以乙醇為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)方程式: ____________________________

(4)已知:2E F+C2H5OH.F的結(jié)構(gòu)簡式為________

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