【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:

(1)A屬于芳香烴,其分子式是________.B中所含的官能團是________

(2)C→D的反應類型是________

(3)E屬于脂類.僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關(guān)化學方程式: ____________________________

(4)已知:2E F+C2H5OH.F的結(jié)構(gòu)簡式為________

【答案】 C6H6 硝基 取代反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+ O2→2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OOCCH2COCH3

【解析】由羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合D的分子式可知D

C,B,因A是芳香烴,A與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成B,A,再由題中已知信息方程式可知,ECH3COOCH2CH3,F(xiàn)CH3CH2OOCCH2COCH3。

(1)、由以上分析可知,A為苯,則其分子式是C6H6,B,B中所含的官能團是硝基;

(2)、C,與水在硫酸并加熱的情況下發(fā)生取代反應生成故答案為:取代反應;

(3)、ECH3COOCH2CH3可由乙醇先氧化制取乙醛,再由乙醛氧化制取乙酸,再利用乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,所以各個反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+ O2→2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;

(4)、根據(jù)D+F→羥甲香豆素+乙醇D,結(jié)合,并結(jié)合E為乙酸乙酯FCH3CH2OOCCH2COCH3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

回答下列問題:

1步驟①所得廢渣的成分是_____________(寫化學式),操作II的名稱是________________。

2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2+HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)

③中X試劑為_____________(寫化學式)。

3)按要求完成下列方程式

④的離子方程式為_________________________________________

加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為: _________________、_______________

425時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH________若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L(已知:25時,Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39)。

5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容量瓶上未必有固定的(

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是(
A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m:n
C.同溫同壓下,A,B兩氣體的密度之比為n:m
D.相同狀況下,同體積A,B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 , 該氣體的摩爾質(zhì)量為
(2)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2 , 可發(fā)生如下反應:2NO+O2=2NO2 , 充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為
(3)同溫同壓相同體積的CO2和O2 , 其原子數(shù)目之比為 , 密度之比為
(4)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g.則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol,其中CO2mol,CO的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,l mol Xn mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A. X表示5min內(nèi)此反應的反應速率是(0.1—0.2amol·(L·min)—1

B. 當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應方向移動

D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v()增大,v()減小,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將某鋁硅合金分成質(zhì)量相等的兩份,分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應,放出H2的體積(在相同溫度和壓強下)的關(guān)系正確的是

A. 一樣多 B. 前者多 C. 后者多 D. 無法確定

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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2含雜質(zhì)Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS,含雜質(zhì)FeS) 共同生產(chǎn)干電池的原料ZnMnO2,同時獲得一些副產(chǎn)品,工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

1浸取時發(fā)生的反應中,還原產(chǎn)物為_______________ (填化學式)

2凈化除雜時,加入的物質(zhì)X可能為______________(填選項字母)。

A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

②相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示,加入X后,溶液pH應調(diào)整到________

離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

2.3

3.2

A13+

4.2

5.4

Zn2+

7.2

8.0

Mn2+

8.3

9.8

3)只用一種試劑,即可從 灼燒所得的Fe2O3Al2O3混合物中分離得到Fe2O3該反應

的離子方程式為____________________________________。

4電解時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

5Na2SO4溶液中得到芒硝晶體Na2SO4 10H2O),需要進行的實驗操作有___________、過濾、洗滌、干燥等.

6ZnMnO2的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程,與傳統(tǒng)工藝相比,該工藝流程的優(yōu)點為________________________________。

7用生產(chǎn)的ZnMnO2制成干電池,在堿性條件下工作時有MnOOH生成,則該電池正極的電極反應式為________________________________。

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