Question

【題目】下列敘述與圖像相對應(yīng)的是（ ）。

A. 圖A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動

B. 圖B中，p2>p1，T1>T2

C. 圖C表示的化學(xué)方程式為2A═B+3C

D. 圖D對應(yīng)反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，在t0時刻充入一定量的NH3，是增大生成物的濃度，則此時是逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率不變，所以在t0時刻正反應(yīng)速率應(yīng)在圖像中的原平衡點(diǎn)，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間就越短和壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間也越短，可以得出“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律，再根據(jù)“控制單一變量法”的規(guī)律，在比較溫度對反應(yīng)的影響時應(yīng)保持壓強(qiáng)相等，同理在比較壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響時應(yīng)保持溫度相等，所以通過比較a、b兩個曲線，可以得出p2>p1，通過比較b、c兩個曲線，可以得出T1>T2，故B正確；C項(xiàng)，通過圖像判斷可知，A的濃度減少，則A為反應(yīng)物，B、C的濃度增加，則B、C為生成物，A消耗了2.0mol/L－1.2 mol/L＝0.8 mol/L，B生成了0.4 mol/L，C生成了1.2 mol/L，根據(jù)反應(yīng)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于0.8:0.4:1.2＝2:1:3，且到t1時刻，各物質(zhì)的濃度都不再變化，所以此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此正確的化學(xué)方程式是：2AB＋3C，所以C錯誤；D項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動，造成Y的百分含量增大，所以D錯誤。故此題答案選B。