某化學(xué)反應(yīng)2A（g）
催化劑
B（g）+D（g）在三種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號		 溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
（1）下列事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志是
 
；
A．在恒溫恒容的容器中，氣體的密度不再變化；
B．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
C．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A、B的濃度之比保持不變；
D．在絕熱恒容的容器（與外界不發(fā)生能量交換）中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，10至20分鐘時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)2中，隱含的反應(yīng)條件可能是
 
；
（4）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，當(dāng)溫度升高時，該平衡向
 
（填“正”或“逆”）方向移動．
（5）如圖為實(shí)驗(yàn)1時，物質(zhì)D濃度隨時間的變化曲線圖，試在該圖中添加820℃時（其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)1相同），物質(zhì)D濃度隨時間的變化曲線
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）此可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為：反應(yīng)前后氣體的體積不變，氣體總質(zhì)量不變．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行時，氣體總壓強(qiáng)始終保持不變、氣體的密度始終保持不變；在恒溫恒壓的容器中，氣體的總體積保持不變；在絕熱恒容的容器中進(jìn)行時，溫度變化，壓強(qiáng)隨之變化；
（2）從表中計(jì)算出A的濃度的變化值，代入速率公式計(jì)算；
（3）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比達(dá)到平衡的速率減小，平衡相同，壓強(qiáng)改變對平衡無影響；
（4）由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中濃度比較可以得出A的轉(zhuǎn)化率增大的結(jié)論，以此判斷平衡移動的方向；
（5）820℃與800℃相比，速率增大，平衡時間減小10分鐘，平衡時D的濃度大，以此畫圖，斜率大，平衡早．
解答： 解：（1）A、在恒溫恒容的容器中，氣體的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=
m
V
可知密度不變，故A錯誤；
B、在恒溫恒壓的容器中，氣體的總體積保持不變，A的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明A的物質(zhì)的量保持不變，故B正確；
C、在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A、B的濃度之比保持不變，而A是反應(yīng)物，B是生成物，說明A、B的濃度保持不變，故C正確；
D、在絕熱恒容的容器中進(jìn)行時，溫度變化，壓強(qiáng)隨之變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時，說明達(dá)到了化學(xué)平衡，故D正確；
故答案為：BCD；
（2）10至20分鐘內(nèi)A的濃度變化為0.80mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，v（A）=
△c(A)
△t
=
0.13mol/L
10min
=0.013mol/（L?min），故答案為：0.013mol/（L?min）；
（3）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比達(dá)到平衡的速率減小，化學(xué)平衡相同，對于此反應(yīng)而言，壓強(qiáng)改變對平衡無影響，減小壓強(qiáng)可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，不使用催化劑可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，因此隱含的條件是減小壓強(qiáng)或未使用催化劑，
故答案為：減小壓強(qiáng)或未使用催化劑；
（4）K=
c(B)?c(D)
c2(A)
，實(shí)驗(yàn)2中800℃條件下，A的平衡轉(zhuǎn)化率=
1.0mol/L-0.5mol/L
1.0mol/L
×100%=50%，實(shí)驗(yàn)3中820℃條件下，A的平衡轉(zhuǎn)化率=
2.0mol/L-0.6mol/L
2.0mol/L
×100%=70%，說明升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，因此平衡正向移動，
故答案為：K=
c(B)?c(D)
c2(A)
；正；
（5）820℃與800℃相比，速率增大，平衡時間減小10分鐘，平衡時D的濃度大，作圖為：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，難點(diǎn)在于由表中數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確的判斷出化學(xué)平衡移動的方向，整體難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)之和為12．X與Z同主族，X與Y分屬不同周期，Y原予的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
C、X與Y只能形成一種化合物
D、Z2WY3可用來制備木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某亞硫酸鈉因長期存放已部分變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度：
第一步，稱取樣品A g，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有
 
．
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是
 
；
BaCl2溶液要加過量的原因是
 
；
第四步，過濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是
 

第五步，烘干沉淀并計(jì)算．稱量烘干后的沉淀為B g，則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．甲是一種鹽，組成上含A、B、C、D、E五種元素，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中有A、B構(gòu)成的是10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的質(zhì)子數(shù)少1，D、E同主族，C、F同周期，其中C、F、D元素又可形成一種常見的礦物乙．
Ⅰ．用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
Ⅱ．用乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將乙置于空氣流中灼燒，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體X后，殘留一堆黑色混合物M；
②將氣體X與E的單質(zhì)混合通入水中，得一無色溶液Y；
③取少量M溶于Y中，得藍(lán)色溶液；
回答下列問題：
（1）C在周期表中的位置
 
，列舉一種常見的礦物乙，寫出它的名稱
 
．
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制甲晶體時，對從溶液中過濾出來的甲晶體，通常還要用無水乙醇進(jìn)行洗滌，其目的是
 
．
（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)Ⅰ②中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）M中的物質(zhì)成分是
 
（填化學(xué)式）．設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，要求從M物質(zhì)出發(fā)得到含F(xiàn)元素的無水氯化物（不要求具體操作）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．
②試寫出的鍵線式的表達(dá)式
 
．
（2）  有的官能團(tuán)的名稱分別為
 
．
（3）請指出下列各立體圖形所表達(dá)的具體意思：（如：是“某”物質(zhì)的“某某”模型、是“某某”軌道等）
①
 
（①②圖中只有C、H、O三種原子）
②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式，或相應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸
 

（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
 

（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
 

（4）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)
 

（5）2H++CO2-3=CO2↑+H2O
 

（6）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
 

（7）CO2+2OH-=CO32-+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進(jìn)行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實(shí)驗(yàn)過程：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①試劑X是
 
，其作用是
 
．
②操作（1）所需要的玻璃儀器有
 
．
③操作（2）的名稱是
 
．
④通過計(jì)算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)
 
．
⑤如果溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位．
（1）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，再將該溶液加入
 
（陰極、陽極）區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)．使用
 
（陰、陽）離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI（g）?I2（g）+H2（g）△H=+9.48kJ?mol-1已知△S＞0
①該反應(yīng)屬于
 

A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應(yīng)在一個帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是
 

A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達(dá)到平衡時吸收9.48kJ 的熱量
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
周期
族		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
，寫出元素②④以原子個數(shù)比1：2形成化合物的電子式
 
．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
；
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序
 
．
（5）②和⑥組成的化合物屬于
 
晶體（填寫晶體類型）．

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同步練習(xí)冊答案