（1）①鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．
②試寫出的鍵線式的表達式
 
．
（2）  有的官能團的名稱分別為
 
．
（3）請指出下列各立體圖形所表達的具體意思：（如：是“某”物質(zhì)的“某某”模型、是“某某”軌道等）
①
 
（①②圖中只有C、H、O三種原子）
②
 

③
 
．
考點：有機化合物命名,球棍模型與比例模型,烴的衍生物官能團
專題：有機化學基礎
分析：（1）①將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，據(jù)此寫出該有機物的分子式，然后根據(jù)相同命名法進行命名；
②根據(jù)該有機物的結構式及鍵線式的概念進行解答；
（2）根據(jù)該有機物的結構簡式分析其含有的官能團類型及名稱；
（3）根據(jù)有機物的球棍模型、比例模型及雜化軌道等知識進行解答．
解答： 解：（1）①分子中含有4個C、7個H和1個Cl原子，所以其分子式為：C4H7Cl；碳碳雙鍵在2號碳，氯原子在2號C，該有機物的命名為：2-氯-2-丁烯，
故答案為：C4H7Cl；2-氯-2-丁烯；
②中主鏈為丁二烯，含有兩個碳碳雙鍵和 一個甲基，該有機物的鍵線式為，故答案為：；
（2）分子中含有的官能團有：乙烯基、羥基和羧基，故答案為：乙烯基、羥基、羧基；
（3）①為球棍模型，表示的是乙醇的球棍模型，故答案為：乙醇的球棍模型；
②為比例模型，含有苯環(huán)和羥基，表示的是苯酚的比例模型，故答案為：苯酚的比例模型；
③表示的是1個s軌道與3個p軌道經(jīng)過雜化形成的sP3雜化軌道，故答案為：sP3雜化軌道．
點評：本題考查了有機物的結構、有機物的命名，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，熟悉有機物的官能團，明確球棍模型、比例模型的表示方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
B、1 molNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D、5.4gAl分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉反應，失去的電子數(shù)都是0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某有機物A的結構簡式如右圖，請按要求寫出相應產(chǎn)物的結構簡式
①A跟NaOH溶液反應
 
．
②A跟NaHCO3溶液反應
 
．
③A跟Na反應
 
．
（2）丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A、B、C、D的結構簡式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
②D有很多同分異構體，其中含有羧基的同分異構體中，烴基上的一氯代物有2種的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②食鹽水  ③液態(tài)的醋酸   ④I2  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2．請回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是
 
（用序號）．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
（用序號）．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（用序號）．
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應選擇下列裝置中的
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應選擇下列裝置中的
 
．
（5）請寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（6）在標準狀況下，
 
L⑩與34.2g⑥中含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用碳-碳偶聯(lián)反應合成新物質(zhì)是有機合成的研究熱點之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的結構簡式為
 
．
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學方程式為
 
；（注明反應條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學方程式為
 
．（注明反應條件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應．Ⅳ的結構簡式為
 
，Ⅴ的結構簡式為
 
．
（5）有機物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）
催化劑
B（g）+D（g）在三種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		 溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
（1）下列事實可以作為判斷該反應已達平衡的標志是
 
；
A．在恒溫恒容的容器中，氣體的密度不再變化；
B．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A的體積分數(shù)不再變化；
C．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A、B的濃度之比保持不變；
D．在絕熱恒容的容器（與外界不發(fā)生能量交換）中，容器內(nèi)壓強不再變化；
（2）實驗1中，10至20分鐘時間內(nèi)A的平均反應速率
 
；
（3）實驗2中，隱含的反應條件可能是
 
；
（4）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
，當溫度升高時，該平衡向
 
（填“正”或“逆”）方向移動．
（5）如圖為實驗1時，物質(zhì)D濃度隨時間的變化曲線圖，試在該圖中添加820℃時（其他反應條件與實驗1相同），物質(zhì)D濃度隨時間的變化曲線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4
實驗一：甲組同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①分別取等體積的2mol．L-1 H2SO4
于試管中
②分別投入大小、形狀相同的
Cu、Fe、
Mg．		 鎂反應速率比鐵快，
銅不反應		 （1）
 
（2）甲組同學的實驗目的是
 
；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是
 
．
實驗二：乙組同學為了研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響，設計了以下實驗：
（3）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：
 
；
（4）乙組同學應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
：
（5）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質(zhì)相似的物質(zhì)，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO2、Cu（OH）2、CaCO3、Na2SO4，請從中選取物質(zhì)，寫出能與氫溴酸反應的化學方程式（可不填滿，不反應的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 

（5）
 

（6）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是
 
；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是
 
．
（2）Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量是
 
，483gNa2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
 
，所含Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．

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