10．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下能迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能干燥二氧化硫、氫氣、氨氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁表面形成氧化膜而鈍化

分析 A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化；
B、濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；
C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁鈍化．

解答 解：A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，則炭化變黑，與吸水性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁在表面生成一層致密的氧化物膜，即鈍化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意濃硫酸脫水性和吸水性的區(qū)別，注意能用濃硫酸干燥的氣體有哪些．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～16 h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
B．0～25 h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．反應(yīng)開(kāi)始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$；升高溫度K值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是c （填字母序號(hào)）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
  第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
 第8min0.80.9750.5
①起始時(shí)物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是增大氨氣的轉(zhuǎn)化率．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為0.1875；
③反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是增大反應(yīng)物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　　）
 ① ② ③ ④
    
防治高血壓防治缺鐵性貧血做甜味劑做防腐劑
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．堿：純堿、燒堿B．純凈物：氨水、液態(tài)氧
C．鹽：KClO3、小蘇打D．混合物：鹽酸、液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（相關(guān)反應(yīng)的某些產(chǎn)物在圖中已略去）．其中A為黑色粉末狀固體物質(zhì)，常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；D在C中燃燒，火焰呈蒼白色；E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生；G為焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）寫(xiě)出C+G→H+I+H2O的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積的X、Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，其他條件不變，再充入0.3mol Z，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．晶體中每個(gè)Xn+周?chē)?個(gè)等距離且最近的N3-
B．Xn+中n=l
C．該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1
D．X元素的原子序數(shù)是19

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