11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液氯化銀溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化
鐵膠體		膽礬次氯酸酒精
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，微觀角度分析是一種分子構(gòu)成；
混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，微觀角度分析是不同分子構(gòu)成；
水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，硫酸水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，干冰是二氧化碳固體本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，蔗糖溶液是分散系屬于混合物，氯化銀熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溴水是混合物不是電解質(zhì)，二氧化硅本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，石灰水是氫氧化鈣的溶液屬于混合物，氧化鋁熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打是碳酸氫鈉由一種物質(zhì)組成屬于純凈物，氫氧化鐵膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，膽礬是硫酸銅晶體溶于水全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系：
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1＜△H2；（填＞＜或“=”，下同）；
（2）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1  
 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1＞△H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常用雙膜電解法制備鉻，其電解示意圖如下
（1）a極為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）CrO3與CH3OH在硫酸中反應(yīng)生成陰極室電解質(zhì)溶液Cr2（SO4）3溶液的化學(xué)方程式為2CrO3+CH3OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+CO2↑+5H2O
（3）為了使電解反應(yīng)能夠繼續(xù)進(jìn)行，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室需要補(bǔ)充的物質(zhì)是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．電負(fù)性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)
C．非金屬性X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)CO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．中心原子的雜化方式是sp2
C．該分子的空間構(gòu)型是平面三角形D．1mol該分子有2mol σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀．

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：


（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓
（2）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式NH4OCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)化器中能反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率
B．使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率
C．增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率
D．升高溫度能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1mol/L的Na2SO4溶液是（　�。�
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．500mL該Na2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C．1L溶液中含有142gNa2SO4
D．1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液

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