6．下列對(duì)CO2的說法正確的是（　�。�
A．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．中心原子的雜化方式是sp2
C．該分子的空間構(gòu)型是平面三角形D．1mol該分子有2mol σ鍵

分析 A．不同非金屬原子間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子；
B．根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
C．根據(jù)雜化類型判斷；
D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，一個(gè)雙鍵中含有1σ鍵和1個(gè)π鍵．

解答 解：A．CO2中存在C、O極性鍵，沒有非極性鍵，CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CO2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，屬于sp雜化，故B錯(cuò)誤；
C．CO2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，屬于sp雜化，分子的空間構(gòu)型是直線形，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，一個(gè)雙鍵中含有1σ鍵和1個(gè)π鍵，則1mol該分子有2mol σ鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵、分子的極性判斷、雜化理論的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握雜化類型的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-62 kJ•mol-1 ．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處應(yīng)通入O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化19.2g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙醇2.3_ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是（　�。�
A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)
B．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性
C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色火焰
D．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中，空間構(gòu)型是平面三角形的是（　　）
A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液氯化銀溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化
鐵膠體		膽礬次氯酸酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑B．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．課題式課堂教學(xué)是“研究性學(xué)習(xí)”的一種方式之一，基本教學(xué)模式為：
提出課題→確定研究方案→解決問題→總結(jié)和評(píng)價(jià)如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中“解決問題”階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）洗氣瓶澄清石灰水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變渾濁；化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃B處（填“A”或“B”）的酒精燈，并說明理由．防止CO污染空氣
（3）寫出CuO和CO反應(yīng)的方程式；并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化劑和還原劑．，CuO、CO
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的裝置中，尾氣處理還可以有其他方法，請(qǐng)你為乙同學(xué)設(shè)計(jì)一種合理的尾氣處理方法：在導(dǎo)管末端連一氣囊（或貯氣瓶）．

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