2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，而Y和W也處于同一主族．Z的單質(zhì)可與冷水反應生成X的單質(zhì)，WY2是一種常見的大氣污染物．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．元素Y的單質(zhì)與其他三種元素的單質(zhì)都可發(fā)生反應
B．由上述四種元素組成的某種化合物的水溶液呈強酸性
C．在Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰陽離子個數(shù)比相同
D．常溫下，鐵、鋁均可與W的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生劇烈反應

分析 X和Z處于同一主族，Z的單質(zhì)可與冷水反應生成X的單質(zhì)，且都為短周期元素，則X為H、Z為Na元素，WY2是一種常見的大氣污染物，Y和W也處于同一主族，應為二氧化硫，則Y為O元素、W為S元素，以此解答該題．

解答 解：X為H、Y為O元素、Z為Na、W為S元素，
A．Y為O，氧氣可與氫氣、Na、S等單質(zhì)反應，故A正確；
B．如生成NaHSO4，則水溶液可呈強酸性，故B正確；
C．在Na2O、Na2O2中，陰陽離子個數(shù)比都為1：2，故C正確；
D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，反應不劇烈，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、元素化合物知識、元素周期律等，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）丁子香酚分子式為C10H12O2．
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應的是acd．
a．NaOH溶液  b．NaHCO3溶液  c．FeCl3溶液  d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有5種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式
．
①與NaHCO3溶液反應 ②苯環(huán)上只有兩個取代基 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應條件已略去）．
提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO
→A$→_{一定條件}^{CH_{3}CH_{2}Cl}$B（C12H16O2）→C（）
A→B的化學方程式為+CH3CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl，反應類型為取代反應．C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學式）．
③NaH2PO2正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以生水解反應
B．天然纖維、聚酚纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C．大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D．鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過犧牲陽極的陰極保護法防止腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．0.1 mol•L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有氧化性．
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下
已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
①寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
③裝置Ⅲ中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關(guān)閉b．
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減小（選填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當，隔夜仍可食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用 Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法正確的是（　　）
A．Zn片是正極，Cu片是負極B．電流方向是從Zn經(jīng)外電路流向Cu
C．電解液的PH保持不變D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl．下列有關(guān)鉈的同位素說法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl 質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
C．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl中子數(shù)之差為2
D．${\;}_{81}^{205}$Tl 原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和醋酸反應：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．稀硝酸和石灰乳反應：H++OH-═H2O

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