分析 (1)H3PO2是一元中強酸可知,H3PO2是弱電解質,溶液中部分電離出氫離子,據(jù)此寫出電離方程式;
(2)①化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價;
②先判斷氧化劑、氧化劑,然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1計算出反應產(chǎn)物中P的化合價;
③H3PO2是一元中強酸,可以判斷NaH2PO2為正鹽;
(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,結合電子守恒、原子守恒配平書寫化學方程式.
解答 解:(1)H3PO2是一元中強酸,溶液中部分電離出氫離子,所以其電離方程式為:H3PO2?H2PO2-+H+,
故答案為:H3PO2?H2PO2-+H+;
(2)①H3PO2中,總化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為-2價,則P元素的化合價為:+1價,
故答案為:+1;
②該反應中Ag+為氧化劑,H3PO2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,設反應產(chǎn)物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4,
故答案為:H3PO4;
③由于H3PO2是一元中強酸,所以NaH2PO2為正鹽,故答案為:正鹽;
(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,
故答案為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.
點評 本題考查了鹽的水解原理、弱電解質的電離、氧化還原反應等知識,題目難度中等,試題涉及的知識點較多,充分考查了學生對所學知識的掌握情況.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素Y的單質與其他三種元素的單質都可發(fā)生反應 | |
B. | 由上述四種元素組成的某種化合物的水溶液呈強酸性 | |
C. | 在Y與Z形成的兩種常見化合物中,陰陽離子個數(shù)比相同 | |
D. | 常溫下,鐵、鋁均可與W的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生劇烈反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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