13.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性.回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀.
①H3PO2中,P元素的化合價為+1.
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為H3PO4(填化學式).
③NaH2PO2正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”).
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與H2SO4反應.寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

分析 (1)H3PO2是一元中強酸可知,H3PO2是弱電解質,溶液中部分電離出氫離子,據(jù)此寫出電離方程式;
(2)①化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價;
②先判斷氧化劑、氧化劑,然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1計算出反應產(chǎn)物中P的化合價;
③H3PO2是一元中強酸,可以判斷NaH2PO2為正鹽;
(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,結合電子守恒、原子守恒配平書寫化學方程式.

解答 解:(1)H3PO2是一元中強酸,溶液中部分電離出氫離子,所以其電離方程式為:H3PO2?H2PO2-+H+,
故答案為:H3PO2?H2PO2-+H+;
(2)①H3PO2中,總化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為-2價,則P元素的化合價為:+1價,
故答案為:+1;
②該反應中Ag+為氧化劑,H3PO2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,設反應產(chǎn)物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4,
故答案為:H3PO4;
③由于H3PO2是一元中強酸,所以NaH2PO2為正鹽,故答案為:正鹽;
(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑,
故答案為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

點評 本題考查了鹽的水解原理、弱電解質的電離、氧化還原反應等知識,題目難度中等,試題涉及的知識點較多,充分考查了學生對所學知識的掌握情況.

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