由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)

該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是（ ）

A．低溫、高壓、催化劑

B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/p>

C．常溫、常壓、催化劑

D．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>

 

B

【解析】合成正丁醛的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故可以采用高壓，加快反應(yīng)速率且增大了轉(zhuǎn)化率，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫會使原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以要采用適當(dāng)?shù)臏囟葋硖岣叻磻?yīng)速率。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(　　)

A．5% B．10%C．15% D．20%

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是 (填序號)；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）

A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高氯酸銨樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟 2：準(zhǔn)確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。

步驟 3：準(zhǔn)確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。

步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1 mL。

步驟 8：將實(shí)驗(yàn)步驟 1～7 重復(fù) 2 次。

①步驟 3中，準(zhǔn)確量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。

②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是 (填步驟序號)。

③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案