Question

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

 

Answer 1

C

【解析】利用Fe3＋的水解，除去CuSO4溶液中Fe3＋方法是向其中加入黑色的CuO，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，A錯誤；電解時，石墨作陽極，電極反應(yīng)式：

4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，C正確；

銅作陰極，電極反應(yīng)式為：2Cu2＋＋4e－=2Cu，B錯誤；

據(jù)兩極上轉(zhuǎn)移電子的量相等可知：

×2＝×4，

解得：M(Cu)＝。