Question

一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生
試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中
一定含有的物質是

 

，
一定不含的物質是

 

，
可能含有的物質是

 

（以上物質均寫化學式），
寫出第①步中反應的化學方程式：

 

，
第②反應步中離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，濾液為無色，說明一定不含有CuSO₄，則生成的白色沉淀只能為碳酸鋇，混合物中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀為碳酸鋇；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，
根據以上分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；一定不含CuSO₄；可能含有NaCl，據此進行解答．

解答： 解：①將部分粉末加入水中，濾液呈無色，說明一定不含有CuSO₄：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，白色沉淀為碳酸鋇；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
上述分析可知一定含有的物質為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物質為：CuSO₄，可能含有的物質為：NaCl，
根據分析可知，第①步中Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃反應生成的碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2 NaNO₃+BaCO₃↓，
第②步中碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2 NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，明確常見離子的性質和特征反應現象是解題關鍵，還要掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．