Question

下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng)，半徑由大到小的順序排列的是（　�。�

• A、O、Cl、S、P
• B、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺
• C、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺
• D、I^-、Br^-、Cl^-、F^-

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：微粒半徑的大小比較，先看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；元素金屬性越強(qiáng)對應(yīng)離子的氧化性越弱，由此分析解答．

解答： 解：A、O只有兩個(gè)電子層，而Cl、S、P三個(gè)電子層，所以O(shè)的半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B、K⁺是三個(gè)電子層，而Mg²⁺、Al³⁺有二個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，即鉀離子的半徑最大，鋁離子的半徑最小，而金屬性K＞Mg＞Al，所以離子的氧化性增強(qiáng)，故B正確；
C、K⁺是三個(gè)電子層，而Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、有二個(gè)電子層，所以鉀離子的半徑最大，故C錯(cuò)誤；
D、I^-、Br^-、Cl^-、F^-的半徑減小，陰離子只能失電子，所以還原性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查粒子半徑的大小比較，題目難度中等，為元素周期律中�？疾橹�識(shí)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)比較方法，注重元素周期律遞變規(guī)律的應(yīng)用．