17．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，試判斷下列對(duì)其描述正確的是（　�。�
A．PH4I加熱易分解，且可產(chǎn)生紫紅色氣體
B．PH4I很穩(wěn)定，加熱不易分解
C．PH4I不能與NaOH反應(yīng)
D．PH4I不能由PH3與HI化合生成

分析 同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，則化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，根據(jù)氯化銨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答 解：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，
A．氯化銨加熱易分解，所以PH4I加熱易分解，且產(chǎn)生的碘化氫不穩(wěn)定，可產(chǎn)生紫紅碘蒸氣，故A正確；
B．PH4I加熱易分解，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨和堿能反應(yīng)，所以PH4I也能和堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以PH4I能由PH3與HI化合生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷，利用知識(shí)遷移的方法分析該化合物性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．氧化亞鐵溶于鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3．（填寫化學(xué)式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）畫出D的價(jià)電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．L-T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/pm16014311210466
主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．煤的干餾產(chǎn)物中含有芳香烴
D．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳與炭反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023
C．1 mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023
D．2 L 1 mol•L-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）B元素位于周期表中第三周期ⅢA族．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）B、E形成的化合物為Al2O3（填化學(xué)式）．

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