Question

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO₃．（填寫化學(xué)式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）畫出D的價(jià)電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由以上分析可知A為Si，E為Fe，故答案為：Si；Fe；
（2）非金屬性N＞P＞Si，則酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，即HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)，
故答案為：d；
（4）D是N元素，原子核外有7個(gè)電子，1s、2s、2p能級(jí)上分別排列2、2、3個(gè)電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，
故答案為：；能量最低、泡利；洪特；
（5）B是鈉元素，鈉最外層有1個(gè)電子，易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子核外有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫化鈉的形成過程為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．