7．下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）B元素位于周期表中第三周期ⅢA族．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）B、E形成的化合物為Al2O3（填化學(xué)式）．

分析 短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有+7、-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有+7、-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al．
（1）B為Al元素，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；
（3）B、E形成的化合物為Al2O3，故答案為：Al2O3．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是（　�。�
A．PH4I加熱易分解，且可產(chǎn)生紫紅色氣體
B．PH4I很穩(wěn)定，加熱不易分解
C．PH4I不能與NaOH反應(yīng)
D．PH4I不能由PH3與HI化合生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實驗中鐵無耗損，每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．又知：肼中所有化學(xué)鍵都是單鍵．
（1）寫出肼的電子式：，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出的熱量是408.8KJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點：生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑．下列關(guān)于物質(zhì)M的說法正確的是（　�。�
A．M分子式為C6H6O7
B．1 mol物質(zhì)M可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．M分子不可以發(fā)生消除反應(yīng)
D．足量的M分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是（　�。�
A．乙烯、丙烯B．甲醇、乙二醇C．乙炔、苯D．丙烯、環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請用一個化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
（6）請寫出H的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)下列實驗操作和相應(yīng)的離子方程式的說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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