【題目】下列實驗、現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論不正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落

石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色

食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中，一段時間后，導(dǎo)管口形成一段水柱

向蔗糖中加人濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹

結(jié)論

氧化鋁的熔點比鋁的高

石蠟油的分解產(chǎn)物中含不飽和烴

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

濃硫酸具有吸水性和強氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】因為氧化鋁的熔點比鋁的高，所以導(dǎo)致加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落，A正確；石蠟油加熱分解產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；生鐵遇到飽和食鹽水溶液，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，導(dǎo)致左側(cè)試管中氣體的壓強減小，小于大氣壓，所以右側(cè)導(dǎo)管口形成一段水柱，C正確；向蔗糖中加人濃硫酸時，蔗糖變黑，說明蔗糖脫水碳化，生成的碳和濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫氣體，所以黑色固體體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性和強氧化性，D錯誤；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的_______________________________

（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，已知： CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5；H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列問題：

（1）室溫時，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

（2）室溫時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）室溫時，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是

A. 簡單離子半徑：Y<Z

B. W元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱電解質(zhì)

C. X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，還原產(chǎn)物為X2Y

D. X、Z都能分別與Y形成含非極性鍵的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.78gNa2O2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.通常條件下，28gCO和N2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)已知：S2O32－具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：

S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：_________．

(3) 已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

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