3．下列物質中含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．NaClC．HClD．CH4

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．甲烷分子中C-H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確概念內涵及物質構成微粒是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
  排水集氣法收集NO		B．
    實驗室制取氨氣
C．
  除去氯氣中的氯化氫		D．
分離碘酒中的碘和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．香茅醛能發(fā)生加聚反應和縮聚反應
B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應
C．甲中不同化學環(huán)境的羥基化學性質不同
D．香茅醛存在順反異構現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學式為C11H18O4）的一種路線如圖：

已知信息：

回答下列問題：
（1）C的結構簡式為CH2=CH2，G官能團的名稱為羧基，
（2）②的反應類型為加成反應，③的反應類型為氧化反應．
（3）①的化學方程式為HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．④的化學方程式為．
（4）檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液，銀氨溶液．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式：
Ⅰ．含六元環(huán)Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根據(jù)本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機原料，通過兩步反應制備的合成路線為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請回答以下有關問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進行．請問有酒精進行潤濕的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鋅粒與2mol/L的硫酸制取氫氣，下列措施不能增大該反應速率的是（　　）
A．加水稀釋B．適當增大硫酸濃度
C．加熱D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol C12通入足量NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的中子數(shù)為10NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．已知白磷（P4）分子結構為正四面體，則1mol P4含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（　　）
A．面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火
B．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
C．
天然氣運輸時應懸掛圖所示的標志
D．金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min時甲達到平衡．其起始量及SO2的平衡轉化率如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
起始量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉化率80%α1α2
A．0～5min內，甲中SO2的反應速率為0.032mol•L-1•min-1
B．T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=400
C．平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2
D．平衡時，丙中氣體平均相對分子質量與甲相同

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