15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.1mol C12通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.18g D2O含有的中子數(shù)為10NA
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-數(shù)目為0.1NA
D.已知白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為正四面體,則1mol P4含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子;
B、求出重水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol重水中含10mol中子來分析;
C、溶液體積不明確;
D、白磷中含6條P-P鍵.

解答 解:A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子,即NA個(gè),故A正確;
B、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,而1mol重水中含10mol中子,故含9NA個(gè)中子,故B錯(cuò)誤;
C、溶液體積不明確,故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、白磷中含6條P-P鍵,故1mol白磷中含6NA條P-P鍵,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有機(jī)化合物與其同分異構(gòu)體數(shù)目一致的是(不考慮立體異構(gòu))( 。
選項(xiàng)有機(jī)化合物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C8H10的芳香烴3種
B分子式為C4H8的烯烴2種
C分子式為C6H12O2的羧酸8種
D分子式為C4H10O的醇5種
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/174/6ed67f04.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖a所示裝置除去Cl2中含有的HCl
B.用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C.用圖c所示裝置制取乙烯氣體
D.用圖d所示裝置制取Cl2、H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是( 。
A.CO2B.NaClC.HClD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述正確的是(  )
A.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾方法除去
B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機(jī)非金屬材料
C.SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈,是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧
D.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.請回答下列化學(xué)平衡的有關(guān)問題:
(1)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2.

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$,隨溫度降低,K增大(填“增大”或“減小”).
②將容器d中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的狀態(tài),可采取的措施有降溫、增壓.
③圖2中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的容器有cde.
(2)某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì),一極通入CO,另一極通入空氣和CO2的混合氣體.已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═2CO32-,則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2
(3)煤汽化后的煤渣可提煉重金屬.圖3為某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽離子濃度變化情況.據(jù)圖分析:
該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”);如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+,振蕩后,白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3,使平衡繼續(xù)向右移動(dòng),最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體,在不同溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0達(dá)到平衡,平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(CO):n(H2)的變化關(guān)系如圖所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A.由圖象可推知,反應(yīng)溫度T2>T1
B.同一溫度,增大壓強(qiáng),平衡右移,平衡常數(shù)K增大
C.同一溫度,當(dāng)a=0.5時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最高
D.對于狀態(tài)I和II,若再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡后,二者的平衡體系中CH3OH的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性.
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.該反應(yīng)中的還原劑是HCl(填化學(xué)式).
(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是分液漏斗(填名稱)
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:褪色的品紅恢復(fù)紅色,D:無明顯現(xiàn)象.
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸,請你分析該現(xiàn)象的原因:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(用化學(xué)方程式表示).
(5)第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知:氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途.如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體,與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似;氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體.
根據(jù)上述流程回答下列問題:
①反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā).
②操作I的名稱蒸餾,操作Ⅱ的名稱過濾.
③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色.于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究:
A.甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色.
B.乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槿芙饬松倭緽r2,其用于證明該假設(shè)成立的方法為加入CCl4進(jìn)行萃取,若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn),則可證明.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.分子中,在同一平面上的碳原子最少有9個(gè),最多有14個(gè).

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同步練習(xí)冊答案