Question

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請回答以下有關(guān)問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進行．請問有酒精進行潤濕的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl₄中加入適量40%NaOH溶液，至CCl₄層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)．

Answer 1

分析 海帶灼燒得到海帶灰用水浸得到海帶灰懸濁液，通過過濾得到含碘離子的溶液，加入二氧化錳和硫酸，在酸性溶液中二氧化錳氧化碘離子得到碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）海帶用酒精潤濕是為了海帶更好的燃燒；
（2）步驟③操作方法是分離固體和溶液，用過濾裝置進行，依據(jù)過濾裝置選擇需要的儀器；
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳在酸性溶液中氧化碘離子為碘單質(zhì)，二氧化錳被還原為錳離子；氧化劑可以用過氧化氫、氯水、高錳酸鉀等做氧化劑；
（4）①檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水，把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，靜置，分層，旋開活塞，用燒杯接收溶液，從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
②將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔是為了平衡壓強液體順利流下；
（5）碘單質(zhì)溶于氫氧化鉀溶液生成碘化鉀、碘酸鉀，分液后加入硫酸酸化得到碘單質(zhì)．

解答 解：海帶灼燒得到海帶灰用水浸得到海帶灰懸濁液，通過過濾得到含碘離子的溶液，加入二氧化錳和硫酸，在酸性溶液中二氧化錳氧化碘離子得到碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進行．酒精進行潤濕的目的是為了海帶更好的燃燒，
故答案為：促進海帶快速燃燒；
（2）步驟③操作方法是分離固體和溶液，用過濾裝置進行，在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯，
故答案為：過濾；燒杯；
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳在酸性溶液中氧化碘離子為碘單質(zhì)，二氧化錳被還原為錳離子，分液的離子方程式為：2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；氧化劑可以用過氧化氫、氯水、高錳酸鉀等做氧化劑，
故答案為：2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）；
（4）①檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水，把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，靜置，分層，旋開活塞，用燒杯接收溶液，從分液漏斗上口倒出上層水溶液，溶液為無色，正確操作步驟的順序是CBDAGHEF，
故答案為：C；B；D；H；
②將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔是為了平衡壓強保證漏斗中液體順利流出，
故答案為：保證漏斗中液體順利流出；
（5）碘單質(zhì)溶于氫氧化鉀溶液生成碘化鉀、碘酸鉀，3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，溶液為無色，分液后加入硫酸酸化得到碘單質(zhì)，反應(yīng)為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O，
故答案為：無；在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)．

點評 本題考查了海水資源的利用，主要是海帶中碘元素的提取過程分析、實驗基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．