Question

【題目】結(jié)合元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：

(1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是______；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______；最強(qiáng)的堿是_______；形成的兩性化合物有_______、_______。

(2)鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是______，還原性最強(qiáng)的是_______。

(3)請(qǐng)總結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是(至少兩點(diǎn))______________、___________。

Answer 1

【答案】Cl Cl2 Na NaOH Al2O3 Al（OH）3 HF HI 同周期元素，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化 同主族元素，從上至下，金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱，最高氧化物的水化物的堿性漸強(qiáng)，酸性漸弱，呈周期性變化

【解析】

（1）同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。

(2) 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

(3)同周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素的原子失電子漸難，得電子漸易；同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，對(duì)外層電子引力漸弱，使元素的原子失電子漸易，得電子漸難。

（1）在第三周期元素中，鈉元素的原子半徑最大，金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，氯元素的原子半徑最小，非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，鋁元素的氧化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性化合物，故答案為：Cl；Cl2；Na；NaOH；Al2O3；Al（OH）3；

（2）鹵族元素中，F元素的原子半徑最小，非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，I元素的原子半徑最大，非金屬性最弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性最弱、還原性最強(qiáng)，故答案為：HF；HI；

(3) 同周期元素，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化；同主族元素，從上至下，金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱，最高氧化物的水化物的堿性漸強(qiáng)，酸性漸弱，呈周期性變化，故答案為：同周期元素，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化；同主族元素，從上至下，金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱，最高氧化物的水化物的堿性漸強(qiáng)，酸性漸弱，呈周期性變化。