【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量使5.12KJ ，換算成1mol Ba(OH)2完全中和的熱化學(xué)方程式為：

①Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)+2OH—(aq)＋2H+(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l)＋；ΔH＝－128 kJ·mol－1

同樣：②OH—(aq)＋H+(aq)== H2O(l)；ΔH＝－55 kJ·mol－1 ，則由①-②×2即：Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1。D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：

(1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是______；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______；最強(qiáng)的堿是_______；形成的兩性化合物有_______、_______。

(2)鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是______，還原性最強(qiáng)的是_______。

(3)請(qǐng)總結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是(至少兩點(diǎn))______________、___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下消耗氧氣最多的是(　　)

A. 乙酸乙酯B. 丁烷C. 乙醇D. 葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。已知硝酸具有強(qiáng)氧化性。試回答下列問(wèn)題：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫(xiě)出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。

（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3

（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

②過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm)：

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、2

+7、1

2

（1）離子半徑大小：B3+_________ E2—；金屬性A________ B（填＞或＜）

（2）D的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______；

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 煤的干餾B. 石油裂解C. 石油分餾D. 煤的液化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A. CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8 g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C. 用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7 g時(shí)，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)

D. 常溫下CH3COONH4的pH＝7，則0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.8gD2O含有NA個(gè)中子

B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

C. 在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4L的CO2

D. 25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C-H鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________，該反應(yīng)的氧化劑是：______（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案