【題目】下列各組離子在指定溶液中,一定不能大量共存的是()
A. 澄清透明溶液中:MnO4-、K+、Mg2+、SO42-
B. 通入CO2的溶液;Na+、Ca2+、Cl-、K+
C. 加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液:SO42-、Mg2+、K+
D. 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-
【答案】D
【解析】
根據(jù)特定溶液中離子間的相互反應(yīng)分析判斷。
A項(xiàng):澄清透明溶液可以有色,MnO4-、K+、Mg2+、SO42-能大量共存,A項(xiàng)不符題意;
B項(xiàng):通入CO2的溶液中,Ca2+可大量存在,因弱酸不生成強(qiáng)酸,B項(xiàng)不符題意;
C項(xiàng):與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,若呈堿性,則Mg2+不能大量存在,C項(xiàng)不符題意;
D項(xiàng):室溫pH=1的溶液呈較強(qiáng)酸性,酸性條件時(shí)NO3-能將Fe2+氧化,D項(xiàng)符合題意。
本題選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列四個(gè)變化:①KClO3→KCl;②N2→NO2;③Fe(OH)2→Fe(OH)3;④Na→Na2O2。其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的變化有
A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列原子的半徑:
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是
A. 1.10×10-10 mB. 0.80×10-10 m
C. 1.20×10-10 mD. 0.70×10-10 m
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W | V |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 110 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、-3 | -2 | +5、+3、-3 |
下列敘述正確的是
A. X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X<Y
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<W<X<Y
C. 一定條件下,W的單質(zhì)可以將Z的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
D. X與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 用氯化銨濃溶液可以除去鐵器表面的鐵銹
B. 當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí),不能用水滅火
C. 工業(yè)上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到純凈的無(wú)水AlCl3
D. 用Na2S作沉淀劑,可除去廢水中Pb2+、Hg2+等重金屬離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)與用途的因果關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. Fe(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性,所以可用于制備紅色顏料鐵紅
B. NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,所以可用于生活環(huán)境的消毒
C. NH4Cl溶液呈酸性,所以可用于除去鋼板上的鐵銹
D. KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土作水果保鮮劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識(shí),用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題:
(1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中,原子半徑最小的元素是______;氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______;最強(qiáng)的堿是_______;形成的兩性化合物有_______、_______。
(2)鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是______,還原性最強(qiáng)的是_______。
(3)請(qǐng)總結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是(至少兩點(diǎn))______________、___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 硫酸鈉溶液的導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化
B. 由于SiO2的分子間作用力比CO2大,導(dǎo)致SiO2的熔點(diǎn)比CO2高
C. 氫與其它元素只能形成共價(jià)化合物
D. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后,將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體,出現(xiàn)白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B。已知硝酸具有強(qiáng)氧化性。試回答下列問(wèn)題:
(1)向BaCl2溶液中通入SO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象,“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_____________,原因是_____________。
(2)沉淀A的化學(xué)式為________,該沉淀能否溶于稀鹽酸?________。
(3)寫(xiě)出通入少量Cl2,生成沉淀B的離子方程式:_________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。
(5)常溫下,若將SO2通入BaCl2溶液至飽和,再通入下列某些氣體也有沉淀生成,則該氣體可能是__________
A.CO2 B.H2S C.NO與O2混合氣體 D.SO3
(6)若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液
①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
______________________________________________________,
②過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
______________________________________________________。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
______________________________________________________,
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com