Question

某燒堿樣品含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數(shù)為V₂mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號字母填寫）

 

→A→

 

→

 

→

 

．
（2）D步驟的操作中，液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

 

．
（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的樣品純度偏

 

．
（4）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
（3）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，用量變大；
（4）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確操作步驟順序?yàn)镃→A→B→D→E，
故答案為：C；B；D；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，標(biāo)準(zhǔn)溶液用量變大，使測定的樣品純度偏高，故答案為：高；
（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80m(V2-V1)×10-2g

Wg

×100%=

0.8m(V2-V1)

W

×100%；
故答案為：

0.8m(V2-V1)

W

×100%．

點(diǎn)評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注意積累．