下列有實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、
用裝置制取干燥純凈的NH3
B、
用裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C、
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D、
裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì),氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：A．氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法；
B．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．根據(jù)液面是否發(fā)生變化判斷；
解答： 解：A．氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法，A中采用的是向上排氣法，故A錯(cuò)誤；
B．鐵做電解池的陰極，不參與反應(yīng)，不能得到氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸中氯化氫不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能判斷Cl與C元素非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．如不漏氣，向左推動(dòng)針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了氨氣、氫氧化鐵的制備、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)、裝置氣密性檢查，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查，題目難度不大，注意對(duì)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
H2（g）=2H（g）△H1
O2（g）=2O（g）△H2
2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）；△H4
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
試指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的關(guān)系
 

（2）合成氨反應(yīng)被稱之為二十世紀(jì)第一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨反應(yīng)，恒溫下將N2和H2按照物質(zhì)的量之比1：2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列對(duì)平衡狀態(tài)的描述正確的是
 
．
a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
b．2v（H2）=3v（NH3）
c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
②一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，試求H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
以及平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
．
 ③如圖表示合成氨反應(yīng)中速率和時(shí)間的關(guān)系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變?cè)纪读狭�，t4時(shí)改變的條件是
 
；t2-3，t3-4，t5-6時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)?div id="osgmgc6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的△H、△S判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＞0，△S＞0
D、△＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2（SO4）3溶液中來(lái)治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變            
B．SO3和NO的體積比保持不變
C．混合氣體顏色保持不變        
D．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
②測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1：11，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=
 
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數(shù)為V2mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號(hào)字母填寫(xiě)）
 
→A→
 
→
 
→
 
．
（2）D步驟的操作中，液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
．
（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測(cè)定的樣品純度偏
 
．
（4）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是
 
；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是
 


Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式
 
．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在
 
中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)
 
（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）
 
．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用
 
（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫(xiě)出生成該離子的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱；
（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)①②③④⑤⑥⑦⑧轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．

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