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【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

【答案】D

【解析】

試題Ca(OH)2(s)的溶解度隨溫度的升高而減小，給溶液加熱，OH-濃度減小，溶液的pH降低，故A錯誤；恒溫下溶解度不變，所以加入氧化鈣，溶液的濃度不變，pH不變，故B錯誤；加入NaCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移動，Ca(OH)2的固體減少，故C錯誤；加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移動，Ca(OH)2的固體增多，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為____。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是_____(填化學式)

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是____。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____。

②操作b是在___氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：

(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。

(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉化關系:

已知B為黃綠色氣體單質。請完成下列問題:

（1）A的化學式________。

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。

（3）若D為金屬,則D的化學式________ (寫出2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

操作

A

取20.00 mL鹽酸

在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調整初始讀數為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測量飽和Na2CO3溶液的pH值

用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]

將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中應用廣泛。

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化劑，該反應△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____kJ．

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_______________________。

②化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示：

回答下列問題：

電池中的負極為_____(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應式為_____________，

電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標準狀況下)約為_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.4mol

D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3�、谙←}酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。

(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：

①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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