【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

【答案】D

【解析】

試題Ca(OH)2(s)的溶解度隨溫度的升高而減小，給溶液加熱，OH-濃度減小，溶液的pH降低，故A錯(cuò)誤；恒溫下溶解度不變，所以加入氧化鈣，溶液的濃度不變，pH不變，故B錯(cuò)誤；加入NaCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移動(dòng)，Ca(OH)2的固體減少，故C錯(cuò)誤；加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移動(dòng)，Ca(OH)2的固體增多，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）流程圖中操作a的名稱為____。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是_____(填化學(xué)式)

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是____。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是_____。

②操作b是在___氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)式________。

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過(guò)程________、________。

（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________ (寫出2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

操作

A

取20.00 mL鹽酸

在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測(cè)量飽和Na2CO3溶液的pH值

用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對(duì)比，讀出pH值

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]

將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化劑，該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____kJ．

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

電池中的負(fù)極為_____(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為_____________，

電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?/span>1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3�、谙←}酸　③碳酸鈣�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。

可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案