【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

【答案】D

【解析】

在反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成的原電池中，因為氨氣中氮元素化合價升高，二氧化氮中氮元素化合價降低，所以通入氨氣的電極為負極，通入二氧化氮的電極為正極。

A.由分析和裝置圖可知，B極通入二氧化氮，為正極，A極通入氨氣，為負極，所以電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)A電極，故A正確；

B.由分析和裝置圖可知，B電極為正極，A電極為負極，負極氨氣中氮元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故B正確；

C.2.24LNO2(標準狀況)的物質(zhì)的量0.1mol，根據(jù)反應方程式可知，二氧化氮中氮元素從+4價降4價，生成氮氣，所以0.1mol二氧化氮被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，故C正確；

D.因為電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極A極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進行判斷，下列說法正確的是

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

A. 常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度

C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

選項

A

B

C

D

反應裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面

溫度計的水銀柱上升

反應開始后，氣球慢慢脹大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。

(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______(填標號)。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強保持不變

D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

③300℃時，前10min內(nèi)，該反應的平均反應速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標號)。

A．充入CO氣體B．升高溫度

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向____________________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。

②M、N兩點時化學反應速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將COspan>2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體

B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.有機物A的一氯代物只有4種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C.有機物A的分子式為C8H18

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

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