Question

6．某二元酸H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^- （用離子方程式表示）；
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是HA^-?A^2-+H⁺ （用離子方程式表示）；
（3）若0.1mol•L-1NaHA 溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H₂A 溶液中氫離子的物質的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”=）．
（4）0.1mol•L-1NaHA 溶液中各離子濃度由大到小的順序是B
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

Answer 1

分析 （1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；
（2）第一步完全電離，第二步部分電離，則Na₂A溶液應呈堿性，NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，則溶液應呈酸性；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離分析．

解答 解：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，
故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發(fā)生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：酸性；HA^-?A^2-+H⁺；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol•L^-1，
故答案為：＜；
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：B．

點評 本題考查鹽類水解、離子濃度大小比較、弱電解質電離平衡等，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意二元酸的兩步電離特點，題目難度中等．