Question

15．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示為反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空．
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）；
③升高溫度正反應(yīng)速率吸熱，逆反應(yīng)速率放熱（填“吸熱”或“放熱”），但v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和B的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和B的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷逆反應(yīng)人變化和反應(yīng)速率大小比較．

解答 解：壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P₁＜P₂，
①壓強(qiáng)P₁＜P₂，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＜q，故答案為：＜；
②溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
③正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫正逆反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），
故答案為：吸熱；放熱；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．