6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．SO42-從右向左遷移
B．電池的正極反應為：Pb2++2e-═Pb
C．左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變
D．若有6.5g鋅溶解，有0.1 molSO42-通過離子交換膜

分析 據(jù)Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置圖可知，此原電池中鋅活潑為負極失電子發(fā)生氧化反應，Pb為正極得電子發(fā)生還原反應，陰離子移向負極，據(jù)此分析．

解答 解：A、陰離子移向負極，則SO42-從右正極向左負極遷移，故A正確；
B、Pb為正極得電子發(fā)生還原反應，反應為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B錯誤；
C、左邊鋅為負極失電子發(fā)生氧化反應，反應為：Zn-2e-═Zn2+，右邊Pb為正極得電子發(fā)生還原反應，反應為PbSO4+2e-═Pb+SO42-，SO42-從右正極向左負極遷移，所以左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變，故C正確；
D、根據(jù)負極反應Zn-2e-═Zn2+，則有6.5g即0.1mol鋅溶解，根據(jù)電荷守恒則有0.1 molSO42-通過離子交換膜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極得判斷及其反應是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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16．用20mL18.4mol•L-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中SO42-的濃度為3.18mol•L-1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.50mol•L-1B．0.75mol•L-1C．1.00mol•L-1D．3.18mol•L-1

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17．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽
C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)
D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應

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14．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH  $\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．溴乙烷水解生成乙醇：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．新型鋅-空氣電池的儲存電量是鋰電池的三倍，成本是鋰電池的一半．這種電池使用特殊材料吸附空氣中的氧，電池放電時總反應：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，電解液是KOH溶液．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．鋅是負極，發(fā)生還原反應
B．O2在正極發(fā)生氧化反應
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性會減弱
D．該電池能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為實現(xiàn)實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（　�。�
  實驗目的 實驗步驟和裝置
 A 探究溫度對反應速率的影響 不同溫度下，分別取同體積0.1mol•L-1KI溶液，向其中勻先加入淀粉溶液3滴，再各加入0.1mol•L-1硫酸5滴，并同時記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間
 B 配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線
 C 驗證犧牲陽極的陰極保護法 
往鐵電極附近滴加鐵氯化鉀溶液
 D 比較H2O2和Fe3+的氧化性 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或裝置中的藥品使用正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
證明非金屬性強弱：C＞Si
C．
除去CO2中的HCl		D．
證明SO2有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關紫蘇醇的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16O
B．紫蘇醇為芳香族化合物
C．環(huán)上的一氯取代物有四種
D．使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同

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20．如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞P．
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（3）③最高價氧化物對應的水化物與⑤最高價氧化物對應的水化物的反應方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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