Question

16．用20mL18.4mol•L^-1的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中SO₄^2-的濃度為3.18mol•L^-1，則此時(shí)溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.50mol•L^-1
• B． 0.75mol•L^-1
• C． 1.00mol•L^-1
• D． 3.18mol•L^-1

Answer 1

分析 20mL 18.4mol•L^-1 濃H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO₄^2-）=0.368mol，反應(yīng)后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol•L^-1=0.318mol，則減少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫?yàn)?.05mol，結(jié)合Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑分析．

解答 解：20mL 18.4mol•L^-1 濃H₂SO₄的物質(zhì)的量為：0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO₄^2-）=0.368mol，
反應(yīng)后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol•L^-1=0.318mol，則減少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，說(shuō)明反應(yīng)生成SO₂為0.05mol，
由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知，n（CuSO₄）=n（SO₂）=0.05mol，
則此時(shí)溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：c（CuSO₄）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.50mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確減少的硫酸根離子與生成二氧化硫的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意基本公式的應(yīng)用，題目難度不大．