20．如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4．
（3）③最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、O、F、Na、Al，S、Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
（3）③最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、O、F、Na、Al，S、Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞P，故答案為：Na＞Cl＞P；
（2）非金屬性Cl＞S，則⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4；
（3）③最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．SO42-從右向左遷移
B．電池的正極反應(yīng)為：Pb2++2e-═Pb
C．左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變
D．若有6.5g鋅溶解，有0.1 molSO42-通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
A．濃硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）D．苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．b為鉛蓄電池的正極
B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小
C．陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗可知，當溫度升高時，平衡發(fā)生移動（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應(yīng)①能夠自發(fā)進行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)②，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應(yīng)②，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)②，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為16.7%；若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時，測得PH=4．
①PH=4時，該溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（　�。�
A．若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應(yīng)時水作還原劑
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵
C．若氫化物還原性HaX＜HbY，則單質(zhì)氧化性m＞n
D．若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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