Question

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)） 。其中能夠說(shuō)明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是 。

（3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? （填能或不能）。若能，請(qǐng)說(shuō)明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 。

實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。

（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是 ；

（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是 。

 

Answer 1

I．（1）NaHCO3 （2分） （2） Ⅱ Ⅲ Ⅳ（2分） Ⅱ（2分）

（3）能（2分），固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）（2分）

II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O（3分） Ⅲ （1）AgNO3溶液和稀HNO3（3分）

（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾液中加入鹽酸，若有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明純堿中混有小蘇打。（3分）

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當(dāng)右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故答案為：NaHCO3；

（2）無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無(wú)法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過(guò)分別加熱碳酸氫鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽�、Ⅲ、Ⅳ�?/p>

（3）采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；

實(shí)驗(yàn)二：碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O；

實(shí)驗(yàn)三：（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，故答案為：硝酸銀溶液和稀硝酸；

（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)放出CO2，但碳酸鈉也可以，所以要證明純堿中混有小蘇打，則需要首先除去碳酸鈉，因此的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量樣品制成溶液，加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾液中加入鹽酸，若有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明純堿中混有小蘇打。

考點(diǎn)：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)