下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)果對應(yīng)關(guān)系正確的一組是

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

碳酸的酸性比鹽酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置

溶液分層，下層呈橙紅色

原無色溶液中一定有溴離子

D

淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液

產(chǎn)生紅色沉淀

淀粉水解可生成葡萄糖

 

 

C

【解析】

試題分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴溶于四氯化碳中顯示橙紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)溴離子的存在，C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，D錯(cuò)誤，選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號） 。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是 。

（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? （填能或不能）。若能，請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請簡要說明理由 。

實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。

（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是 ；

（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）；

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b．將NaClO3氧化成ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 ；

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 ；

（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是 ；

（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）；

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

（7） 從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號）。

a．蒸發(fā)濃縮 b．蒸餾 c．過濾 d．灼燒 e．冷卻結(jié)晶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

② 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③ 明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④ 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。

（2）配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（3）如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________；

（4）燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

（6）在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度

B．中和反應(yīng)的試驗(yàn)中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中

C．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸

D．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，每完成一次反應(yīng)熱熱測定，至少需要讀三次溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是

A．c(Z)=1.5 mol·L-1 B．c(Z)=2.4 mol·L-1

C．c(W)=1.6 mol·L-1 D．c(W)=2.0 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶4∶5，若Na＋的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1

 

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同步練習(xí)冊答案