Question

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO₄²ˉ恰好完全反應(yīng)：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-→BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
• D． 向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S^2-→2FeS↓+S↓

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
B．硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
C．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)析出碳酸氫鈉固體；
D．鐵離子具有氧化性，能夠氧化硫離子．

解答 解：A．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故C錯誤；
D．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量Na₂S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-→2FeS↓+S↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．