13．下列事實能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
B．10 mL 1 mol/L的HA溶液與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C．NaA溶液的pH＞7
D．0.1 mol/L HA溶液的pH=1

分析 HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強(qiáng)弱，選項中能說明溶液中存在化學(xué)平衡的就可以證明是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，強(qiáng)酸是幾元酸未知，無法判斷HA是否完全電離，如果是和稀鹽酸比較就能證明HA是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B.10mL 1mol/L的HA溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)說明HA是一元酸，不能說明HA部分電離，故B錯誤；
C．NaA溶液的pH＞7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則對應(yīng)HA為弱酸，故C正確；
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1，則C（H+）=C（HA），說明HA完全電離，為強(qiáng)酸，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，判斷酸為弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)0.1mol/L酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導(dǎo)電能力大小，易錯選項是A，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑．實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示．

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中所盛試劑是濃硫酸；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)便于收集產(chǎn)品．
（3）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行．其中通入干燥CO2的目的是排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl3與O2等發(fā)生副反應(yīng)．
（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過蒸餾（填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中剩余氯氣通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中．若NaOH恰好完全反應(yīng)，（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl、NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（n）的范圍是0.15mol＜n＜0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．酯類物質(zhì)廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同學(xué)從成熟的香蕉中分離出一種酯，然后將該酯在酸性條件下進(jìn)行水解實驗，得到分子式為C2H4O2和C4H10O的兩種物質(zhì)．下列有關(guān)的分析判斷正確的是（　�。�
A．C4H10O的同分異構(gòu)體有很多種，其中屬于醇類的只有4種
B．水解得到的兩種物質(zhì)，C2H4O2可以與金屬鈉作用產(chǎn)生氫氣，而C4H10O不可以
C．水解得到的物質(zhì)C2H4O2和葡萄糖的最簡式相同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似
D．該同學(xué)分離出的酯的化學(xué)式可表示為C6H12O2，它的同分異構(gòu)體屬于酯類的有10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質(zhì)量．
（1）下列有關(guān)化工生產(chǎn)的一些說法不正確的是有B、C、D、K、L
A．合成氨車間能實現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化成SO3采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結(jié)構(gòu)中的烷基應(yīng)以帶有多個支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對設(shè)備腐蝕比較嚴(yán)重這樣的缺點(diǎn)
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應(yīng)槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加鹽酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→電解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
I．以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學(xué)稱-碳化學(xué)
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產(chǎn)中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa；
（3）從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注．
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl；
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為351g；
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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8．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（mol•Lˉ1）（　�。�
A．Z為0.3B．Y2為0.4C．X2為0.2D．Z為0.4

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18．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．

（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容．2C （s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號）
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
如圖2所示，左側(cè)Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
堿性條件下，用右側(cè)P（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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5．通過下列有關(guān)實驗研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素得出的相關(guān)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．在其它條件相同時，將等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)快
B．將質(zhì)量相同、形狀大小一樣的鋁條分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快
C．兩支試管中分別加入雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D．在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時，加入適量醋酸鈉晶體，可減慢反應(yīng)速率

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2．“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)．Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是（　�。�
A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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