11．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量不同密度的CO和N2②同溫同體積的H2和Cl2
③同溫同壓同體積的N2和O2④同壓同體積的N2O和CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④

分析 ①同質(zhì)量、摩爾質(zhì)量，則物質(zhì)的量相同；
②同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相同；
③同溫同壓下氣體摩爾體積相同，相同體積的氣體含有相同分子數(shù)；
④溫度影響氣體摩爾體積，溫度不同時(shí)二者的物質(zhì)的量不相等．

解答 解：①同質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，N2和CO都是雙原子分子，則原子的物質(zhì)的量及數(shù)目相等，故①正確；
②同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故②錯(cuò)誤；
③同溫同壓同體積的N2和O2具有相同物質(zhì)的量，則含有分子數(shù)相同，故③正確；
④同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故④錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，明確影響氣體體積的元素為解答關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及推理的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的用途中利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．Na2O2作供氧劑D．SO2漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO 的量．速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?C達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則說明m＜p，即平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的是（　　）
A．檢驗(yàn)K+的存在B．
干燥CO2		C．分離酒精與水D．
蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液和過量的HCl溶液反應(yīng)：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．
用圖所示裝置可降低金屬鐵的腐蝕速率C．
用圖所示裝置可測(cè)量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱D．
用圖所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一電離能：Si＞C＞N
C．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3

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