Question

16．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　　）

• A． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B． 由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂氣體通入1L0.1mol/L的KAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘；
B．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
D．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（KAlO₂）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鉀．

解答 解：A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故A錯誤；
B．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中I^-、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Mg²⁺，故B錯誤；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故C正確；
D．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（KAlO₂）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．