Question

7．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm．
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
D	最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子．
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．

請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法不正確的是②③（填序號）．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)．
②通常實驗室配制EY₃溶液時，直接用水溶解EY₃固體即可．
③EY₂只能通過置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過化合反應(yīng)生成．
④銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒．
（3）用化學符號表示D₂Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺．

Answer 1

分析 X元素主要化合價為-2，處于VIA族，Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，則Z為S元素、X為O元素；Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y若處于第二周期，則為氧元素，與X相同，不符合題意，則X處于第三周期，故處于ⅦA，Y為Cl元素；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子，則D為Na；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：X元素主要化合價為-2，處于VIA族，Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，則Z為S元素、X為O元素；Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y若處于第二周期，則為氧元素，與X相同，不符合題意，則X處于第三周期，故處于ⅦA，Y為Cl元素；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子，則D為Na；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素．
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，應(yīng)是過氧化氫分解生成水與氧氣，其反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）E元素與Y元素可形成FeCl₂和FeCl₃兩種化合物，
①由于亞鐵離子易被氧化，保存FeCl₂溶液時，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，故正確；
②鐵離子易水解，通常實驗室配制FeCl₃溶液時，將氯化鐵溶解在鹽酸中，故錯誤；
③FeCl₂可以由氯化鐵與Fe反應(yīng)得到，屬于化合反應(yīng)，故錯誤；
④銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成原電池，Cu為負極，碳棒為正極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，故正確，
故選：②③；
（3）Na₂S的水溶液中S^2-水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離、S^2-、HS^-水解，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是：Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，
故答案為：Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．